GB∕T 30074-2013 用电化学技术测量金属中氢渗透（吸收和迁移）的方法 GB∕T30074-2013 标准压缩包解压密码：www.bzxz.net

ICS77.060
中华人民共和国国家标准
GB/T 30074—2013
用电化学技术测量金属中氢渗透（吸收和迁移）的方法
Method of measurement of hydrogen pcrmealion and determination of hydrogenuptake and transport in metals by an electrochemical technique(1S0 17081:2004,M0D)
2013-12-17 发布
中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局中国国家标准化管理委员会
2014-09-01实施
本标准按照GB/T 1.12009给出的规则起节。GB/T30074—2013
本标准使用重新起草法修改采用IS017081：204&利用电化学技术测量氢在金属中渗透（吸收和迁移)的方法》。本标准与IS017081:2004比存在的结构变化及其原如下：调换广第3章中部分术讲和定义的位置，方便对照比较合并了5.2中的悬置段与5.3,保证内容连贯性；-调整表 2 之后的\其中 r 取 1 ~-6 精度已足够\到 11.3.3 亢式(6)后,为\式中:乱 取 1 ~6时,结果足够精确，”
合并第12章c)两段内容；
调整第12 章 m)后的态置段,合并到 I),并改为“C的值可通过式(1)计算得到\。本标准做了下列编辑性修改：
删除了“国际标准的前言”，
本标准由中国钢铁工业协会提出。本标由全国钢标推化技术委员会（SAC/TC183)虹：1。本标准起草单位：中国科学院金属研究所、治金工业信息标雅研究院。本标准半要起草人：韩薇，候捷，王振尧、冯超。I
1范围
用电化学技术测量金属中氢渗透（吸收和迁移)的方法
GB/T 30G74—2013
本标准规定广根据氢在金属中稳态扩散通量的测定结果评价氢作金属中吸收量以及测定氢原子在金属中的有效扩散系数和鉴别对氢可逆和不可逆拥集的方法。本标准适用于所有可测量氢渗透的金属，用于比较金属暴露在不同环境中氢吸收能力的大小。2规范性引用文件
下列文件对于本文件的应用是必不可少的，凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本(包括所有的修改单)适用于本义件。GB/T6682—2008分析实验室用水规格和试验方法CB/T241962C09金属和合金的腐蚀电化学试验方达恒电位和动电位极化测量则3术语和定义
下列术讲和定义适用十本文件，3.1
充氢charging
在无腐蚀情况下，将金属置于水溶液巾，控制值电流或恒电位，或通过气相暴露将氢原了引入金属的方法。
充氢电池charging cell
装置中，使试样表面产生氢子的单元，包指水溶液宁充氢和相充氢。3.3
oxidationcell
氧化电池
从金属试样中逸出的氢原子发牛氢化的单儿，3.4
电流衰减
current decar
充氢达到稳态以后，降低充氢电流而引起的氢原了氧化电流的衰减，3.5
Fick 第二定律Fick's seuund [aw拥述试样中氢原子浓度为位置与时问函数的二次微分方程：注：等式ac()/一3\C(.)/a.\尼不依赖于浓度的--维点阵扩散，相关符号见表1：3.6
氢的扩散通量hydrogen flux
在单位时间通过试样单位面积氢原了的量。GB/T 30074—2013
氢吸收 hydrogen uptake
充氢使氙原子逃人金属中。
可逆陷阱
reversible trap
微观组织中的·种位置，氢原子在此遵留的时间大丁在点降位置们小于达到稳态渗透的时间，3.9
不可逆陷阱irreversibletrap
微观组织中的一种位置，氢原子在此逻留的时间大于试验温度下氢达到稳态渗透的时间，3.10
游移氢原子
mobile hydrogen atoms
位于金属晶格点阵间隙和可逆陷阱的氢原子。3.11
perncation current
渗透电流
氧化电池中测得的氢原子氙化电流。3.12
添透通量
permeation flox
在氧化皂池中氢逸出试样的最，3.13
permealion transient
瞬态渗透
从充氧开始直至达到稳态或变充氢条件为止·渗透电流随时间的变化曲线。3.14
再结合抑制剂
recnmbination poison
在试验环境中向充氛电池内添加用以阻止氢原子重新结合为氢分子以促进氢原子的吸收的化学试剂。
4符号
表1列出了本标准各公式中相关符号及其定义。表1
在氧化电池心的或样暴露积
作为位置和时间晒数的氢原于点阵浓度试样充氢侧次表面或原子浓度
试样允氢侧次表面位于间隙位置和可逆陷宁敏原了浓度之利氛原了的点阵扩散系数
氢愿了的有效扩散系数，根据公式（t)汀。-0.63确定的后时间计算法拉第常数(F=:85 t - n:ol-1)随时间而心的试样氧化面！就的渗透通显单
ttol - r-
C.. mol-t
mol - ni--g-!
5原理
表1(续）
达到稳定态时在试样氧化面的氢原子参透通最山一化的氛原了渗透逝望
随时间而变的氧原了漆透中流
稳态多原了避透电疏
试样厚度
充氢时间
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mol? m-'s!
穿透时润，由群态凌遥电流」于血线(线性部分)外推至时间坐标轴的截点达到J（)/.—c.63的时间
在样品厚度方向上测量的距离
H一化时间(D,t/\)
达到 J (t)/J%=c,63 的片—化时间S
5.1将测金属试样胃子充氢电池和氧化宽池之间。氢原子产生于暴露于充氢电池（待研究环境)的试样装面
5.2在气态环境中，氢原子出吸附和分解的气体产生;在水溶液环境中，氢原了由电化学反应而形成。在上述两种情况下，一些氨原子通过金属试样扩散片在另-侧氧化电池中逸比并氧化为氢离子。5.3某些情况下,在制备试样过程中除去表面氧化膜后需立即在试样的一侧或双侧镀钯，充氢表面镀钯层影响其下面的试样基体内次表面的氢浓度和被测的渗透电流，钯镀层对计算扩散系数的影响可忽略不，在气体充氢时，钯镀层尤为重要。薄试样氧化侧的环境和电位选择应保证金属表面是钝化的或是不腐蚀的-在氢扩散之前的背景电流是稳定的，并且比氢原子氧化电流要小。5.4试样在氧化电池中的电极电位应足够止，以保证氢原子的氧化动力学主要由氢原子的扩散通量所控制,即氢原子的笔化电蔬懿度出氢原子传輪过程所控制。注1：试样氧化的钯镀可以提高氧原了的氧化密率,与无镀钯层的试样相比,可在较低的电位下获得相应的氧化速率。
5.5氧化电流是时间的函数，总的氧化电流包含背景电流和掺透电流。5.6试样的厚度L的选择通常版保证所测定的通量山氢原了体扩做所控制。注2：薄试样可用于评估表廊处理对氢原了进人表面的影响（吸收动力学或氧化膜宁的传输）。5.7一般情况下，纯金属中氢陷阱的密度足够低，氢在金属中的传输出点阵扩散控制。5.8合金元素和显微组织（包括位销、晶界、爽杂物及沉淀相粒子）的影响，导致氢陷阱的形成，鼠碍氢在金属的传输。
在篇一轮氢渗透或验中，氧原子穿过金属的传输速率川能同时受可逆的和不可逆的捕集影均，在稳态扩散状态，所有不可逆氢陷阱均为氢原子所占据，如果除去游移的氢原子，再对向-试样进行氢渗3
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透试验，则可就第一轮与第二轮氢渗透曲线的差别评估不可逆捕集对传输过程的影响。在某些环境下，当达到稳态扩散后，可以改变试样充氢侧充氢条件引发试样氧化侧的氧化电流的衰碱，由于衰减速率由氢扩散和可逆辅集所决定，可以用它评估第-一轮氛渗透不可逆铺集对氢护散的影响，
注3：可逆氯陷耕和不可逆氢陷阱可以年某特定金属中同时存在。注4：对于纯金属，可以比较多轮效落透御线，从原理上计估可逆捕集对氢原扩散的影响。注5：本技术适用于在充氢面能均匀产生氧氢原了的试详体系，不带用于发生点蚀的体系。除非充就电池环境被设计为模拟局部点蚀环境且整个金凋表面都是活性的。5.9水方法用于有应力加载试样时，成考虑加载程序，6试样
6.1试样尺寸
试样应为板状或管状其尺寸应保证瞬态渗透的一维扩散的分析。例如板状试样应有圆形暴露面，其半径应远人于板厚。
推荐试样的半径/厚度比为10：1或史大。若试样氧化侧的面积小于充氢侧的面积，条件适当放松。荠试样氧化侧暴露面积的半径仪为充氢侧的9C%，试样的半径/厚度比宜为5：1或更大。如果试验结果用平面-维扩散来分析，则对于管状试样，管外径与内径之比应小于1.1：1。6.2试样制备
6.2.1显微组织的取向叫能影响氢原子的渗透，应记录原始材料的形状（例如棒材）、试样对于试料的取向和相对位置，见第12章。6.2.2试样应用下列方法之一进行制备：a）电化学放电切割（FIM)+机械加工；b）机械切割。
EDM在制备薄片试样时可能将氧引入金属。尽管在EDM加工之后，落解在点阵中的氢和在可逆氧陷队中的氢可以逃逸，们氛原子叫以保留在不可逆陷阱之中。产生氢原了的量和进入合属的程度取决于EDM工艺和金属特性，但EDM之后应留足够的加「余量在接下来的机械加T去除，以保证所右残余氢原子被除去。
注1：应给出经存细考虑的薄片试加方法。注2：较好的制齐游片试样的方法是精密机械切制。6,2.3薄片试样应加T到所要求的厚度，机械加下中应特别注意减少表面损伤。6.2.4试验露部分的试样厚度应尽可能均匀，厚度最大变化不超过5%。6.2.5试样的氙化侧应机械研磨和抛光，获得可重现的光滑表面；充氢侧可用类似方法处理，经供需双方协商，也可使用其他状态的表面。注3：在适当情况下，可用电化学抛光处理试样。6.2.6表面抛光后.应用适当的清洁方法除去残余的化学地光剂。注4；大炙数情况下、用蒸端水冲洗，然后用乙醇或无氟济剂脱水。6.2.7应至少在薄片试样暴露区的5个不同部位测量试样最终的厚度，将试样表面脱脂处理后，在于燥环境储存。
表面镀钯在这·-阶段进行。电化学方法镀钯可能将氢原子引人金属，影响后续的氢渗透测量。用氮离子蚀刻后再用溅射镀钯可以避免这一问题。6,2,8应选择远离.1作区的适当区域制备试样的电连接点6.2.9试样的标识应是唯的，推荐在远离成样的试验区进行试样标识。7仪器
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由情性材料制作的氙渗透电池由充氧电池和氧化电池两个独立部分构成，电池中有参比电极和铺助电极（通常为），见图1
说明：
A——充氢电池：
B—氧化电池，
1—参比电极
2—-辅助电极
3战样：
出气LI。
图1带有双连接电极的氢添透电池（由聚四氟乙烯制作）5
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密封氧化电解池侧，样品表面一般镀膜（通常用钯膜），由此引入一个新的界面，测量氢穿过此膜的通量，叫以证明该新的界面不影响扩散系数的计算，当电流较人时，采用鲁金（I.llggin)毛细管来精确测定电位。为「避免屏蔽效成，鲁金毛细管的尖端距试样表面的距离要大于其直径的两倍，一般为2mm～3mm，推荐使用非金属材料制作电池。温度在50℃以上时，电池材料的溶出物（例如玻璃中的硅有微量的溶解）可能改变溶液化学成分，并影响氢的渗透。温度为90℃以上时，聚四氟乙烯是种比较合适的材料。当必须采用金属腔体时，应选择钝化电流很小的金属材料，以确保它的游解对溶液的影响最小，并且与金属试样之间保持电绝缘。若在较高温度下逆行试验时，应谨慎选择○型环材料，以减少出于密封圈老化引起的游液污染，参比电极的选举取决丁特定的暴露条件。尽管出于环境间愿，饱和甘求电极（SCE)在一些国家今后将不允许使用，而使用Ag/AgCI电极时应指定C1离于浓度，参比电极中的溶液应不污染试验溶液，用双连接参比电极避免污染溶液，或用盐桥进行远距离监测。应使用标准电阳和数字电表记录氧化电流（以及充氢电流），或用电流监测设备直接测量，所有仪器均应符合相关国家标准，并定期校准，常规为每年--次，电阻应以申联方式连接。每个中泄使用的恒电位仪应不接地，8试验环境bzxZ.net
8.1应根下列原则之一选择试验环境：）与材料实际使用要求相关：
h）测量方便月可靠。
注1：附录A给H适合述b)款体系的建议，8.2氧氢化电池和充氢电池中的介质环境应具有足够的纯度，8.3氧化电池中的电解液应用分析纯化学试剂和有足够纯度的【可按满足CB/T6582一2008中一级分析实验室用水规格的)蒸馏水或去离了水配制，以避免污染。8.4当充氢电池的介质为水辫液时，应直接采用实际使用环境的水溶液，或按8.3要求的纯度在实验室配制溶液，对气相介质环境，应模拟实际使用要求的环境条件。在某些条件下，采用高纯充氢溶滚，川用适当的高分析纯等级化学试剂或经预电解纯化溶液。遁过在两个铂电极之网施加电压差来实现预电解，可借助于阴极沉积清除电解液中阳离子污染物。阴极的面积应足够大，以提高清除污染离于的速率，8.5氧化电池溶液的体积（毫升）与金属暴露面的面积（平方匣米）之比应人于20：1。注2：当氧化电池反应的程度相对较小耐不必使用大林积溶液。8.6在试验过辞中，充氢电池中液的成分应保持不变。充氢电池中游液的休积取决小环境的特定选择和试样表面反应的程度。添加再结合抑制剂可促进氢原子进人金属，但它会随时间延长而被消耗。在某些情况下，需要·个循环补给系统。注3：在氢密透过程中，充氢溶液pH值的变化可能影响氢渗透曲线的形状，即使采用恒电流充氢也是如此，因为pH 值对表而膜有影响。
8.7在实际使用条件下，若溶液是流动的，应模拟流动条件：在所有其他条件下，试验条件应可重复，如是否采用搅拌，强力冲洗或气泡搅拌。注4：充氢电解池宁溶波的流动，在某些场合下可能影响局部的环境。8.8选择暴露下氧化电池中试样的电极电位，应保证氢原子氧化由体扩散动力学所控制，见9.128.9在水落液中，应选择一个代表特定使用要求的充氢侧暴露条件，包括腐蚀条件，或试验中应保持试5
样的次表而氨的度不变。
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试验中常采用恒可蔬充氢：为广确保氧在材料中为体扩散控制，试验中要蓝测充氧电位，并应使其变化尽可能小，若试验中充氢电位发生褪大的变化，通常说明衣面状态的变化或不稳是的边界条件，这将导致不能由确定的边界条件解释氢透也线。也可以用恒电位充氢，条件是充氢电流无明显的变化。注5：在充其創暴爵后立即调整充氨电进-且持续时较整个解态渗透过望很短时，这段时问对爵态渗透自线的影响不大。
8.10在每个电池中放置参比电极，应保证试样和参比电极之间有最小的电压降，见第7章。8,11内于溶液的温度对氢渗透的影响很人，充氢电池和氧化电池的温度成相同且保持不变，在试验过程中其变化不超逆土0.5亡，应记录发牛的任何湿度变化。注6：可采川温度控制室实现温度恒定。在小电解池的情况下，可将两个电池浸泡一个热水浴中。此清况下，充氯腔穿液可用一个循环系统从落被槽中进行连续更新·而此滚液槽中的落液温度必须小心控制以减小试伴中的温度操度
9试验步骤
按试样光洁度要求制各试样，并测定其厚度。9.1
配制溶液。若有进一步纯化济液的要求，进行预电解，见8.1。测定溶液的pH值,见 10.1:
校对参比电极相对另两个标定电极的精度到3mV（见GB/T21195一2009）。9.4
选择参比电极的种类，仙应指定电极的环境和电极溶液浓度。使用适合的密封圈，连接好试样和两侧电池9.5
9.6将溶液注人氧化电池，如果事先未除气，通入适合的情性气体进行快速除气，将电位调到控制值。注1：对0.1mcl/I.Na()H，一般选+541mV(SHE)作必氧化电池测的控制电位，见9.1：金眉的氧化（钝化）电流的大小取决『不同的电池体系，但通常易于获得低于0.1μA/m的钝化电流，9.7氧化电池达到稳定，并！电流值很低时，可将介质引人充氢电池。在某些情况下，若暴露于水溶液中的试样没有明显产生氢时，可在氧化电流未达到稳定时就注人溶液。例如具有很低钝化电流的钝化体系，若在较商温度下试验时，在充氧侧缓慢注人事先预热的溶液以减小热震，这种热震有时会令氧化电池巾产生较大的钝化电流扰动。若要求充载溶液脱气，在将溶液注人充氢电池前须除氧，或将溶液注人充氢电池后采用强力吹气搅拌的方法快速除氧，且在整个试验中持续脱气。9.8启动搅拌马达（若使用），对于非钝化体系，可对试样暴露面开始进行恒电流充氢或恒电位充氢，9.9监测总的氧化电流（包括背底钝化电流和氢原子的氧化电流）直到达到稳定状态，9.10为确定体系的控制电位，应做预备试验.优化试验参数，使氧化电流达到最人。先增加氢化侧的控制电位，并监测氧化电流，当任新的电位下氧化电流有较大增加时.应逐渐增加氧化电位，直到氛化电流不再增大为止，
提高氧化电位后，电流开始增加，但市于传输动力学限制，此电流会逐渐降低到原电位的电流值，一般氧化电位不能太高，以防止氢氧根离于发生氧化的电流增加。9.11为区分可逆陷阱和不闭逆陷阱对氢传输过程的影响，减小充氢电流到0,并保证点阵间源位置的氢和逆陷阱中的氢有足够时间逸出，然后重复充氢程序。注2：如果充氢测电流减至0，氢的氧化电流也应逐渐衰减至0，如果不是0.就提示充氢侧维持·个残余渗透电流，使试样心有一个残仔的氢浓度梯度。这一考虑也可以川于分步增加充氢电流的情沉.在氢陷阱已经被占满GB/T30074—2013
的情说（例，在材料处理阶段)，这步骤不能检測对氢的不可逆捕集。注3：充氢电流可通过提高电位或改变充氢环境束减小。如果分析衰减电流曲线，则数学解中定义的边界条件要求在充氢侧没有发生氧的氧化或氧原子的重新结合为分子逃逸的现象。
对于某些体系，可在达到稳态渗透后，将试样取出，放置一段时问让氢逸山，然后再重复氢渗透试验。较高的温度可加快踪氢速度，但要保证显微组织的稳定。试样表面可重新抛光和清洗，再重复氢透步骤。
9.12除非试样厚度代表特定的使用要求，重复试验时，第2次试验时的试样厚度应当与初始试样厚度相同。
注4：随着试样厚度的增加，表面过的影响随之下降。这些试验结果表明氢的传输受体扩散控制或表而过程控制的相对程度，如氢化膜对氢的吸收动方学或通过氧化膜时氢的扩散。9.13测定试验后的溶液pH值,见10.19.14试样若发生明显的腐蚀，应测定试样最终的厚度。9.15
迅行重复试验，以确定测量方法的可重复性，10试验环境的控制与监测
10.1在近中性非缓冲溶液中：PH值可能发生变化.所以试验前后，均应测定pH值注：止恒电流或恒电位阴极充氢条件下，以强酸或强碱率液（C.1mal/L)为介质时，试验期间环境变化通常可忽略不计。
10.2为可靠地解释氢渗透曲线，在试验过程中的充氢电泄侧试样表面条件应保持不变，即使是恒电流充：监测电极电位也是必要的，它可以显示充氢侧的表面状态变化。对恒电位充氢，监测电流变化也是必要的。10.3在某些应用实例中，可能产生腐蚀产物，这些表面腐独膜可能影响氢原子的吸收，在此条件下，简单的数学分析间能不适用于解释氢的瞬态渗透曲线，10.4对于通人H.S气体的试验，应采样和测定H,S在溶液中的含量，在落液接触试样前，应有足够的时间使H,S达到解平衡。
10.5对于使用其他再结合抑制剂的情说，建议在测试前后分别刘充氢侧溶液进行采样。每个特定试验条件至少一·次采样以确宽再结合抑制剂在试验中的损失程度。如有损失，在试验过程中也应采样，11结果分析
11.1概述
在分析稳态或瞬态渗透电流曲线之前要先从检测的氧化电流中减去背景电流：背景电流通常是氧化电池中的链化电流。
11.2稳态电流分析
为了计算充氢表面侧落解于次表面点阵位置上的氢浓度，由稳态渗透电流公式：J=l/A_ D,c.
Jw-达到稳定态时在试样试化面的氢原了渗透通量，单位为mol·ms：I—-稳态氢原子渗透电流，单位为A·-，8
在氧化电池中的试样暴露间积，单位为m；法拉第常数（F-96485C-mol);
D.—氢原子的点阵扩散系数，单位为m\·s-\；C,—试样充氢侧次表面氢原了浓度，单位为切ol·；y
样品厚度，单位为m。
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在体扩做控制的条件下，将对试样厚度的倒数作图，应是线性的，前提是每次试验中溶解于充氢表面的氢浓度C。保持不变。
对于高合金金属和多相金属、方程1叫能不充分。在高合金金属中，基体点阵护散系数可能不尽主要因素，例如对于耐蚀钢中的铁。在多相合金中，扩散途径有多种，相应的在此情况下，应考虑多种路径的扩散。
当可逆陷陕是最重要的影响因素时，瞬态渗透满是Ficks第二定律时，次衣面氢原子（包括点阵位置和可逆陷位置)浓度按照式(2)进行计算J
式中：
DerCok
一达到稳定态时在试样氧化面的氢原渗透通量，单位为A·n！“：2)
-氢原子的有效打散系数，根据公式J（t)/一0,63确定的滞后时间计算，单位为tr\·s-！；-试样充氢侧次表面位于问隙位置和可逆陷阱中氧原子浓度之和，单位为mol·m：样品厚度，单位为n.
注1：某些体系，可观察到氢渗透电流蜂而不能状得稳态电流，这-现象可能缘于充就侧材料的空位或表面状态的变化(例如产生了腐蚀产物)。11.3瞬态港透电流曲线分析3
11.3.1基于后时间[达到J（2)/，=0.63的时间t，氢的有效扩散系数按式（3)计算：I.2
D Gt i
武中：
氢原了的有效扩散系数.根据公式（)/，一0.63确定的滞后时间计算，单位为m·8；一样品厚度，单位为m；
达到了（)/=0.63的时间，单位为s。也可用式(4)计算：
Der=15.3t，
式中：
D)---氢原子的有效扩散系数，根据公式】（r)/1。=3.53确定的滞后时计算，单位为m2s-\L
样品厚度，单位为m;
穿透时间，出瞬态渗透电流：升曲线（线性部分)外推至时间坐标轴的截点，单位为s.11.3.2如果扩散遵循Fick第二定律.则两种方法计算的扩散系数值应是一致的。11.3.3为验证Fick第二定律在氢的渗透过程中的适用性，以归化通量形式二」（t)/了。7对归一化时间t的对数作瞬态渗透图，其中J(t)按式(5)计算：J(t)_(t)/A
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式中：
--随时间而变的试样氧化面上氢的渗透通量,单位为 ol ·I-\s-;随时间而变的氛原了渗透电流，单位为Am-在氧化电池中的试样暴露面积，单位为 t\；法拉第常数(F=96 485C·mol-）)。对」个「升的瞬态渗透曲线，根据Fick第二定律，比较归一化氢渗透通量与归一化时间的关系J
1)\exp(—n\x\t)
随时间而变的试样氧化面上氢的渗透通量,单位为 rnol ，I1-g-1;I
一达到稳定态时在试样氧化面的氢原子渗透退量，单位为mol·m-\s-1一归一化时间,(D,t/L3)。
n取1~6时,结果足够精确。
采样数据见表2.
3.0×10-2
4.0×10-z
5.0X×10-2
6.t×10-2
7.0×10-2
1,6×20-1
3.5 ×10-1
4.5×19-1
5.5 × 10-1
1.57×10~3
1.c9×1c-2
7.14xlu-8
1.20×10-
1.75×10-
2.34 ×10 -1
2.93×10-1
4.05×15-
5.9:X10-1
7.23x10-t
8.13×1c 1
8.74×10-1
9.37 × 10 -
9.76 ×10
9.98×10-1
若归·化的舞态渗透曲线比Fi心k第二定律理论须期的曲线随，说明氧陷阱对氢扩做影均较大。此情况下可用式（3)计算有效扩散系数。但这时用式（3)并没有理论基础，因为瞬态渗透曲线的陡股天提小有效放系数随时间而变化，因此用1和t计算的扩散系数值将不同，为方便比较，推荐用ta计算。
注2：若瞬态渗透曲线没有Fick第定律预期的曲线陡，通意显示表而条件不意定：10
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